Тритий

Тритий е радиоактивен изотоп на водорода. Ядрото на тритий е изградено от един протон и два неутрона, докато ядрото на протий (най-често срещаният изотоп на водорода) съдържа един протон и 0 неутрона.

Тритий
Свойства
Формула	H
Моларна маса	3,016 u
Идентификатори
CAS номер	15086-10-9
MeSH	D014316
SMILES	[3H]
Gmelin	16
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Тритий в Общомедия

Разпад

Тритий има няколко различни експериментално-доказани стойности на период на полуразпад. Според Националния Институт по Стандарти и Технологии стойността на полуразпад на тритий е 4500±8 дни (приблизително 12,33 години). Разпада се до хелий-3 по реакцията:

${\ce {^{3}_{1}H\to _{2}^{3}{He^{+}}+{e^{-}}+{\bar {\nu }}_{e}}}$

Освобождава се 18,6 keV енергия. Електрона има средна кинетична енергия – 5,7 keV, а останалата част от енергията се освобождава, като кинетична енергия на почти недетектеруемото електроно антинеутрино. Ниско енергийната бета радиация излъчена от тритий не може да проникне през човешката кожа, следователно тритий е опасен само, когато е вдишан, погълнат или ако е във водни молекули – при тритиевия оксид или т.нар. свръхтежка вода, погълнат от порите на кожата. Малката енергия на тритий също така затруднява откриването на тритиевото съединение.

Радиолуменисцент 1.2 Curie 4" x .2" титаниевите мускали са просто пълнени с тритиев газ мускали, чиято вътрешна повърхност е покрита с фосфор

Свойства

Тритий има атомна маса 3,0160492. Представлява газ в обикновени условия. Тритий фигурира забележително много в сферата на термоядрен синтез.

Опасности за здравето

Трития е подобен на водорода, което го прави силно активен към OH групи– HTO, също така може лесно да образува органични връзки (OBT). HTO и OBT могат лесно да бъдат поети лесно чрез пиене на органични хранителни продукти, които ги съдържат. Тъй като трития е силно бета-активен, радиацията която излъчва може да бъде опасна, само когато е вдишан или погълнат.