Буфер (разтвор)
За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |  |
- Вижте пояснителната страница за други значения на Буфер.
Буфер е понятие от химията, което означава разтвор, запазващ показателя си на киселинност или основност (pH) при добавяне на малки количества киселина или основа. Разтворителят може да бъде вода или друго вещество.
Буферните разтвори се приготвят от разтвор на слаба киселина и нейна сол със силна основа или от слаба основа и нейна сол със силна киселина.
pH на буфер
редактиранеМоже да бъде изчислено посредством уравнението на Хендерсон-Хаселбах, което за буфер, приготвен от слаба киселина и нейна сол със силна основа, има вида:
![{\displaystyle pH=pKa+log_{10}{\frac {[A^{-}]}{[HA]}},}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53e28e2fe8cdea6e54408e88fef285fe9dbf406c)
където [HA] и [A-] са равновесните концентрации на целите молекули слаба киселина HA и нейната спрегната основа A-, а pKa е отрицателният десетичен логаритъм от константата на киселинност на слабата киселина.