Отваря главното меню
Електрохимически оксидирано желязо (ръжда).

Железните оксиди са химични съединения, съставени от желязо и кислород. Съществуват общо 16 познати железни оксиди и оксихидроксиди.[1]

Железните оксиди и оксихидроксиди са широко разпространени в природата, играят важна роля в много геологични и биологични процеси и са широко използвани от хората, например под формата на желязна руда, пигменти, катализатори, в термитните смеси и хемоглобина. Ръждата е форма на железен(III) оксид. Железните оксиди се използват широко като евтини и издържливи пигменти в бои, покрития и оцветени бетони. Когато се използват като оцветители в храната, се обозначават с E172.

Съдържание

ОксидиРедактиране

 
Пигмент от железен оксид. Кафявият цвят показва, че желязото е в състояние на окисление +3.
 
Зелени и червеникаво-кафяви петна върху варовик, респективно съответстващи на оксиди/хидроксиди на Fe2+ и Fe3+.

ХидроксидиРедактиране

Оксиди/хидроксидиРедактиране

  • гьотит (α-FeOOH),
  • акаганеит (β-FeOOH),
  • лепидокрокит (γ-FeOOH),
  • фероксихит (δ-FeOOH),
  • ферихидрит (  прибл.), или  , преработено като  
  • швертманит (идеално   или  )[6]
  • зелена ръжда (  където A е Cl или 0.5SO42−)

Топлинно разширениеРедактиране

Железен оксид КТР (× 10-6 °C-1)
Fe2O3 14,9[7]
Fe3O4 >9,2[7]
FeO 12,1[7]

Микробно разгражданеРедактиране

Няколко вида бактерии, сред които Shewanella oneidensis, Geobacter sulfurreducens и Geobacter metallireducens метаболично използват твърди железни оксиди като терминален приемник на електрони, редуцирайки Fe(III) оксидите до Fe(II) оксиди.[8]

Вижте същоРедактиране

ИзточнициРедактиране

  1. Cornell, RM. The iron oxides: structure, properties, reactions, occurrences and uses. Wiley VCH, 2003. ISBN 3-527-30274-3.
  2. Discovery of the recoverable high-pressure iron oxide Fe4O5. // Proceedings of the National Academy of Sciences 108 (42). 2011. DOI:10.1073/pnas.1107573108. с. 17281 – 17285.
  3. Synthesis of Fe5O6. //
  4. а б Structural complexity of simple Fe2O3 at high pressures and temperatures. //
  5. The crystal structures of Mg2Fe2C4O13, with tetrahedrally coordinated carbon, and Fe13O19, synthesized at deep mantle conditions. //
  6. Mindat
  7. а б в Fakouri Hasanabadi, M. и др. Interactions near the triple-phase boundaries metal/glass/air in planar solid oxide fuel cells. // International Journal of Hydrogen Energy 42 (8). февруари 2017. DOI:10.1016/j.ijhydene.2017.01.065. с. 5306 – 5314.
  8. Bretschger, O. и др. Current Production and Metal Oxide Reduction by Shewanella oneidensis MR-1 Wild Type and Mutants. // Applied and Environmental Microbiology 73 (21). 20 юли 2007. DOI:10.1128/AEM.01087-07. с. 7003 – 7012.