Електролит: Разлика между версии

{{без източници}}{{мъниче|физикохимия}}'''Електролитите''' са вещества с [[йонна химична връзка|йонна]] или силно полярна [[ковалентна химична връзка]], които във [[вода|воден]] разтвор или в [[стопилка]] се [[електролитна дисоциация|дисоциират]] на [[йон]]и. [[Разтвор]]ите им показват значително отклонение от законите за [[разреден разтвор|разредени разтвори]] на [[Закон на Раул|Раул]], [[закона на Бекман|Бекман]] и [[уравнение на Ван Хоф|Ван Хоф]]. Електролити са [[киселина|киселините]], [[основа|основите]] и [[сол]]ите.

Понятието електролит е въведено от [[Майкъл Фарадей|Фарадей]], който определя електролитите като вещества, чиито водни разтвори провеждат [[електричен ток]].<ref name=":0">{{Цитат книга|last=Будевски|first=Омортаг|title=Основи на аналитичната химия|year=1979|publisher=Издателство „Наука и изкуство“|location=София|pages=36 – 38}}</ref>

Разтворите на електролитите притежават йонна проводимост, поради това, че се дисоциратдисоциират на [[Катион|катиони]] и [[Анион|аниони]]. В зависимост на степента на дисоциация се различават силни и слаби електролити. Във вода силните електролити се дисоциратдисоциират напълно на йони, затова разтворите им притежават голяма проводимост. Слабите електролити, обратно на тях, се дисоциратдисоциират незначително, поради което електропроводимостта на разтворите им е малка, но значително по-голяма от тази на неелектролитите.<ref name=":0" />

Класификацията на електролитите на силни и слаби, а също на неелектролити и електролити, е свързана до голяма степен с електропроводимостта на водните им разтвори. В този смисъл определянето на електролитите като силни и слаби не зависи от свойствата на сомотосамото вещество, а от отнасянията му във воден разтвор.<ref name=":0" />