Киселинен оксид: Разлика между версии
Изтрито е съдържание Добавено е съдържание
Премахната редакция 3974331 на 46.10.95.62 (б.) |
Редакция без резюме |
||
Ред 1:
==Дефиниция==
===Класификация===▼
Примери за киселинни оксиди са: [[въглероден диоксид]], [[серен диоксид]], [[серен триоксид]], [[азотен оксид]], [[азотен диоксид]].
При реакцията на киселинен оксид с вода се получава съответната киселина:
:<math>\mathrm{ \ H_2O \ + CO_2 \leftrightarrow \ H_2CO_3 }</math>
Киселинните оксиди попаднали в атмосферата реагират с водните пари (напр. в облаците) с образуване на киселина.
Под формата на [[киселинен дъжд]] киселините попадат в [[почва]]та и причиняват нейното вкиселяване (виж. [[pH]]).
При това някои от неразтворимите съединения на тежките метали в почвата се превръщат в разтворими. Те биват приемани от растенията
и могат да причинят отравяния. Самите растения са чувствителни към киселинните дъждове, които причиняват напр. изгаряния.
Киселинните дъждове причиняват корозия на метални предмети (от желязо, мед и др.), статуи от варовик и пр.
При реакция с основа или основен оксид се получава сол:
:<math>\mathrm{2 \ NaOH \ + CO_2 \longrightarrow \ Na_2CO_3 + \ H_2O}</math>
Подобни реакции се използват за очистване на отпадните газове от ТЕЦ, химически предприятия и пр. от напр. [[серен диоксид]] и [[серен триоксид]].
Най-често за целта се използва [[вар]] ([[калциев хидроксид]]) или като по-евтина алтернатива [[варовик]] ([[калциев карбонат]]).
При това се получава [[калциев сулфит]] и [[гипс]] ( [[калциев сулфат]]), който се изхвърля или се може да се използва в строителството.
===Низши===
Оксиди с най-ниската [[степен на окисление]]. Напр. Cl<sub>2</sub>O и др.
Оксиди с най-високата [[степен на окисление]].Например: N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>,SO<sub>3</sub> и др.
| |||