Енергетично ниво: Разлика между версии

Енергията се мени в зависимост от стойността на [[главно квантово число|главното квантово число]] n и [[орбитално квантово число|орбиталното квантово число]] l, т.е. всяка двойка стойности на n и l съответства на определено енергийно ниво. Енергийният спектър на система с такива дискретни енергийни нива е квантуван.<ref>[http://femto.com.ua/articles/part_2/4233.html Уровни энергии – Физическая энциклопедия]</ref>

 

 

Всяко ниво може да съдържа ограничен брой електрони: в първото могат да се намират не повече от два електрона, във второто ниво могат да се поберат до осем (2 + 6) електрона, в третото могат да се намират до 18 (2 + 6 +10) електрона и така нататък. Общият принцип е, че в ''n''-то ниво могат да се поберат до 2(''n''²) електрона.<ref name="madsci">[http://www.madsci.org/posts/archives/1999-03/921736624.Ch.r.html Re: Why do electron shells have set limits ?] madsci.org, 17 March 1999, Dan Berger, Faculty Chemistry/Science, Bluffton College</ref> Тъй като електроните се привличат към ядрото, електроните на даден атом биха заемали външните енергийни нива само, ако по-вътрешните енергийни нива вече са изцяло заети от други електрони. Все пак, това не е строго изискване и е възможно даден атом да има две или дори три незапълнени външни енергийни нива.

== Източници ==

<references/>

 

{{физика-мъниче}}