Уравнение на Вант Хоф

Уравнението на Вант Хоф в термодинамиката и физикохимията дава зависимостта на константата на равновесие $K={\frac {[C]^{p}[D]^{q}}{[A]^{m}[B]^{n}}}$ от температурата при зададена стандартна енталпия $=\Delta H\;$ Уравнението носи името на холандския учен Якоб Вант Хоф, дефинирано през 1886 г.

Уравнение при изобарен процес

${\frac {d(\ln K_{p}^{\circ })}{dT}}={\frac {\triangle _{r}H^{\circ }}{RT^{2}}}~$

• $K_{p}^{\circ }~$ е константата на равновесие.
• $T~$ е температурата в K
• $\triangle _{r}H^{\circ }~$ стандартна енталпия

̀̀{{{{subst:}}}}

Уравнение при изохорен процес

${\frac {d(\ln K_{c})}{dT}}={\frac {\triangle U}{RT^{2}}}~$

• $K_{c}~$ е константата на равновесие в този случай
• $T~$ е температурата в K
• $U~$ е вътрешната енергия

Тази статия, свързана с физикохимия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.