Изобарен процес

Серия статии на тема Термодинамика

Енталпия . Ентропия . Топлина Закони на термодинамиката Нулев закон на термодинамиката . Първи закон на термодинамиката . Втори закон на термодинамиката . Трети закон на термодинамиката Термодинамични величини Налягане . Обем . Вътрешна енергия . Температура . Свободна енергия на Хелмхолц . Свободна енергия на Гибс . Голям термодинамичен потенциал Термодинамични процеси Изобарен . Изохорен . Изотермен . Адиабатен Физици Сади Карно . Робърт Бойл . Жозеф Луи Гей-Люсак . Жак Шарл . Джеймс Джаул

Изобарен процес (на старогръцки: ισος, isos — еднакъв + на гръцки: βαρος, baros – тежък) е термодинамичен процес, който протича при постоянно налягане. Съгласно закона на Гей-Люсак, при изобарен процес в идеален газ ${\frac {V}{T}}=\mathrm {const}$.

Работата, извършена от газа при разширението му или компресията е равна на

$A=\Delta (p\,V)$

${\frac {p}{T}}=\mathrm {const}$.

Тази статия, свързана с физика, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.

При изобарен процес отношението на обема V към абсолютната температура на определена маса газ остава постоянно V:T = const. Закон за изобарен процес

V1:T1= V2:T2 изобарен процес