Хидрогенкарбонат

(пренасочване от Бикарбонат)

Хидрогенкарбонатите са киселинни соли на въглеродната киселина H2CO3. Формулата на аниона е HCO
3
.

Други названия на хидрогенкарбонатите са: хидрокарбонат, бикарбонат.

Хидрогенкарбонатите на алкалните метали са разтворими във вода. Добре разтворими във водата са и тези на алкалоземните метали.

ПолучаванеРедактиране

Хидрогенкарбонатите се образуват при продължително пропускане на CO2 през разтвор, съдържащ карбонат:

 

Содата за хляб (натриев бикарбонат) се получава по така наречения амонячно-хлориден метод:

 

Натриевият бикарбонат е трудно разтворим в студена вода, затова той може да се отдели от амониевия хлорид чрез филтриране.

Химични свойстваРедактиране

При нагряване хидрогенкарбонатите се разлагат на съответния карбонат, вода и въглероден диоксид:

 

Хидролизата на хидрогенкарбонатния йон се извършва по схемата:

 

В резултат на това разтворът на хидрогенкарбонатите има алкална реакция.

Реагират с основи:

 

Реакция с киселини:

 

ПриложениеРедактиране

Натриевият бикарбонат (сода) се използва в производството на изкуствени минерални води и зареждане на пожарогасители, в сладкарството и пекарните, в бита и в медицината.

Хидрогенкарбонатите на калция и магнезия (Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2) определят временната твърдост на водата.[1]

Физиологично действиеРедактиране

В организма хидрогенкарбонатите са буферни вещества, регулиращи постоянството на кръвната реакциия.[1]

ЛитератураРедактиране

  • Кнунянц И. Л. и др. – Химическая энциклопедия, т. 3 Мед-Пол, Москва, издат. „Большая Российская Энциклопедия“, 1992, стр. 639, ISBN 5-85270-039-8, тираж 50 000.
  • Ф. Н. Капуцкий, В. Ф. Тикавый – Пособие по химии для поступающих в вузы, Минск, издат. „Высшая школа“, 1979, стр. 384
  • Г. П. Хомченко – Химия для поступающих в вузы, Москва, издат. „Высшая школа“, 1994, стр. 447

Вижте същоРедактиране

ИзточнициРедактиране