Въглеродна киселина
Въглеродната киселина е химично съединение с химична формула H2CO3. В природата непрекъснато се образува въглеродна киселина при разтварянето на въглероден диоксид във вода: H2O+CO2->H2CO3. При 20 °C един обем вода разтваря 0,88 обема СО2. Химичните връзки в молекулата на въглеродната киселина са ковалентни полярни. Разликите в стойностите за електроотрицателност на свързаните атоми показват, че най-полярни са връзките кислород – водород: χ (Н) = 2,20 <<χ(О) = 3,50; χ(О) = 3,50 >χ(С)= 2,50. Молекулите на въглеродната киселина са нетрайни и във воден разтвор се разпадат:
Въглеродна киселина | |
---|---|
![]() |
|
Идентификатори | |
CAS номер | 463-79-6 |
PubChem | 767 |
ChemSpider | 747 |
KEGG | C01353 |
MeSH | D002255 |
ChEBI | 28976 |
ChEMBL | 1161632 |
SMILES | O=C(O)O |
StdInChI | 1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4) |
StdInChI ключ | BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N |
InChI | 1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4) |
InChI ключ | BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYAU |
Gmelin | 25554 |
Свойства | |
Формула | H2CO3 |
Моларна маса | 62,03 g/mol |
Външен вид | безцветен разтвор |
Плътност | 1,668 g/cm3 |
pKa | 6,37 |
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. |
|
Въглеродна киселина в Общомедия |
Наличието на водородни йони е причина въглеродната киселина да променя цвета на лакмуса в бледорозово. Въглеродна киселина се съдържа в много газирани напитки.
Въглеродната киселина е слаба киселина и образува два вида соли: карбонати и бикарбонати. В геологията тя е причината варовика да се разтваря, произвеждайки калциев бикарбонат, което води до образуването на сталактити и сталагмити.
Роля в кръвтаРедактиране
Бикарбонатът е посредник при транспорта на CO2 извън тялото чрез респираторен газообмен. Реакцията на хидратация на CO2 обикновено е много бавна без катализатор, но червените кръвни телца играят тази роля, ускорявайки реакцията и произвеждайки бикаборнат (HCO3−), разтворен в плазмата. Тази реакция се обръща в белите дробове, където карбонатът става пак на CO2. Този баланс играе важна роля в поддържането на буфер в кръвта на бозайниците.
Роля в световния океанРедактиране
Световният океан е погълнал почти половината CO2, отделян от хората чрез горене на изкопаеми горива.[1] Изчислено е, че допълнителният разтворен въглероден диоксид е накара средният pH на океана се измести с -0,1 спрямо нива отпреди Индустриалната революция. Този феномен е познат като окисление на океана, макар океанът все още да е алкален.[2]
ИзточнициРедактиране
- ↑ Sabine, C. L.. The Oceanic Sink for Anthropogenic CO2. // Science 305 (5682). 2004. DOI:10.1126/science.1097403. с. 367 – 371.
- ↑ National Research Council. „Summary“. Ocean Acidification: A National Strategy to Meet the Challenges of a Changing Ocean. Washington, DC: The National Academies Press, 2010. 1. Print.