Серен хексафлуорид

химично съединение
Структура на молекулата на серния хексафлуорид SF6.

Серният хексафлуорид (известен и като елегаз) е неорганично химично съединение на флуора и сярата с формула SF6. При нормални условия представлява безцветен, неотровен, незапалим газ без мирис.

Серният хексафлуорид е около 5,1 пъти по-плътен от въздуха (плътност 6,13 g/L на морското равнище).

Синтез и химически свойстваРедактиране

Получава се при директно взаимодействие на S8 и F2. По този метод е получен и за първи път от откривателите му Henri Moissan и Paul Lebeau през 1901. В процеса се получават и други флуорни производни които се отстраняват чрез нагряване водещо до диспропорциониране на S2F10 (силно токсичен) а след това обработка с NaOH за да се отстрани останалия SF4.

ПриложенияРедактиране

Газообразен диелектрикРедактиране

В електротехниката серният хексафлуорид се използва като газообразен диелектрик за високоволтово (обикновено от 6 kV до 800 kV) оборудване – прекъсвачи, разединители, шинни системи и цели подстанции. Газът е безвреден, но като по-тежък от въздуха при изтичане в големи количества в затворени помещения може да доведе до задушаване. Незапалим е. Има 3 пъти по-добри електроизолационни свойства от въздуха, което позволява съществено намаляване размера на оборудването. За подобряване на електроизолационните свойства, в тези съоръжения се поддържа повишено налягане (от 5 до 10 bar), с което средният пробег на свободните електрони в газа се намалява (виж Закон на Paschen) и те не могат да се ускорят достатъчно, за да улеснят пробива. Серният хексахлорид при това остава в газообразно състояное до много ниски температури (сублимира от твърдо в газообразно състояние при –64 °C, тройна точка при –51 °C). Заради широкото му приложение във високоволтовата електротехника често бива наричан елегаз (от електрически газ).

Разпада се в електрическа дъга, но бързо възстановява изолационните си свойства, тъй като продуктите на разпада отново образуват SF6. В някои случаи обаче дъгов или коронен разряд може да доведе до образуването на дисерен декафлуорид (S2F10), изключително отровен газ.

Недостатъци

  • Изолационната среда е изолирана от външната
  • Трябва да се внимава да не попадат частички прах при получаване на електрически дъги в елегазова среда. Газът намалява диелектричните си свойства.
  • Нужна е допълнителна работна система, ако се използва елегаз като дъгогасителна или изолационна среда

Парников газРедактиране

По данни на Междуправителствената група по изменение на климата, SF6 е един от най-опасните парникови газове, като е оценила, че потенциалът му за глобално затопляне (на англ. Global warming potential, greenhouse warming potential или GWP) се определя на 23 900 за 100 години (т.е. 23 900 пъти по-голям от този на CO2).

Физиологични ефекти и предпазни меркиРедактиране

Ако се вдиша, елегазът понижава тембъра на гласа, т.е. гласът става нисък (въздействие, противоположно на това на хелия).

    Тази страница частично или изцяло представлява превод на страницата „Sulfur hexafluoride“ в Уикипедия на английски. Оригиналният текст, както и този превод, са защитени от Лиценза „Криейтив Комънс - Признание - Споделяне на споделеното“, а за съдържание, създадено преди юни 2009 година — от Лиценза за свободна документация на ГНУ. Прегледайте историята на редакциите на оригиналната страница, както и на преводната страница. Вижте източниците на оригиналната статия, състоянието ѝ при превода и списъка на съавторите.