Степен на електролитна дисоциация

Степента на електролитната дисоциация ($\alpha$) е количествена характеристика за определяне силата на електролита. Тя е въведена от шведския учен Сванте Август Арениус. Тя показва каква част от разтвореното вещество е дисоциирано на йони.

Степента на електролитна дисоциация е равна на отношението между броя на дисоциираните молекули ($a$) към общия брой на разтворените молекули ($A$):

$\alpha \ ={a \over A}$

$\alpha \ (\%)={a \over A}100$

Тя е безразмерна величина. Приема стойности от 0 до 1 или от 0% до 100%, като за електролитите има стойност ${0}\leq \alpha \leq {1}$, а за неелектролити – $\alpha ={0}\,$. Степента на електролитна дисоциация зависи от:

• природата на електролита (разтвореното вещество) и разтворителя;
• разреждането (концентрацията на електролита);
• температурата

При еднаква моларна концентрация и t°=22 °C различните елементи във воден разтвор имат различни $\alpha$. Процесът моларизация е обратен на електролитната дисоцоация.

Вижте също

• Електролитна дисоциация