В химията хипохлоритът или хлороксидът е анион с химична формула ClO. Той се комбинира с редица катиони, за да образува хипохлоритни соли. Сред често срещаните примери са натриевият хипохлорит (домакинска белина) и калциевият хипохлорит („хлорна вар“ за плувен басейн).[2] Разстоянието Cl-O в ClO е 1,69 Å.[3]

Името може да се отнася и до естери на хипохлорната киселина, а именно органични съединения с ClO– група, ковалентно свързана с останалата част от молекулата. Основният пример е терт-бутил хипохлорит, който е полезен хлориращ агент.[4]

Повечето хипохлоритни соли се обработват като водни разтвори. Основните им приложения са като избелващи, дезинфекционни и агенти за пречистване на вода. Те се използват и в химията за реакции на хлориране и окисление.

Вижте също редактиране

Източници редактиране

  1. Hypochlorite // PubChem. Посетен на 5 октомври 2016 г. (на английски)
  2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. Topić, Filip и др. After 200 Years: The Structure of Bleach and Characterization of Hypohalite Ions by Single-Crystal X-Ray Diffraction // Angew. Chem. Int. Ed. 60 (46). 2021. DOI:10.1002/anie.202108843. с. 24400–24405.
  4. Mintz, M. J. и др. t-Butyl hypochlorite // Organic Syntheses 49. 1969. DOI:10.15227/orgsyn.049.0009. с. 9.
    Тази страница частично или изцяло представлява превод на страницата Hypochlorite в Уикипедия на английски. Оригиналният текст, както и този превод, са защитени от Лиценза „Криейтив Комънс – Признание – Споделяне на споделеното“, а за съдържание, създадено преди юни 2009 година – от Лиценза за свободна документация на ГНУ. Прегледайте историята на редакциите на оригиналната страница, както и на преводната страница, за да видите списъка на съавторите. ​

ВАЖНО: Този шаблон се отнася единствено до авторските права върху съдържанието на статията. Добавянето му не отменя изискването да се посочват конкретни източници на твърденията, които да бъдат благонадеждни.​