Азотна киселина

Азотната киселина (HNO₃) е безцветна, димяща с рязък мирис течност, една от най-силните киселини. В природата се среща само свързана, под формата на соли (нитрати). В молекулата на азотната киселина са свързани един водороден, един азотен и три кислородни атома. Връзките са полярни, като най-силно полярна е връзката водород – кислород. Реагира с метали (с изключение на злато и платина), основни оксиди, хидроксиди, като образува нитрати:

Азотна киселина
Имена
По IUPAC	Азотна киселина
Други	Хидрогеннитрат
Свойства
Формула	HNO3
Моларна маса	63,01 g/mol
Външен вид	безцветна течност
Плътност	1,51 g·cm−3
Вискозитет	0,9 mPa·s (20 °C)
Точка на топене	-41,6 °C
Точка на кипене	83,4 °C; 83 – 87 °C
Парно налягане	56 hPa
Разтворимост във вода	смесва се във всяко отношение
pKa	-1,37
Показател на пречупване	1,397
Диполен момент	2.17
Термохимия
Стандартна енталпия на образуване	−174,1 kJ/mol
Опасности
Основни опасности
NFPA 704	0 3 0 OX
LD50	430 mg/kg
Сродни съединения
Сродни	калиев нитрат амониев нитрат натриев нитрат сярна киселина азотиста киселина солна киселина
Идентификатори
CAS номер	7697-37-2
PubChem	944
ChemSpider	919
Номер на ЕК	231-714-2
Номер на ООН	2031
DrugBank	DB15995
KEGG	D02313
MeSH	D017942
ChEBI	48107
ChEMBL	CHEMBL1352
RTECS	QU5775000
SMILES	[N+](=O)(O)[O-]
InChI	InChI=1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
InChI ключ	GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N
UNII	411VRN1TV4
Gmelin	1576
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Азотна киселина в Общомедия

${\ce {MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O}}$

${\ce {NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O}}$

${\ce {Na2S + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2S ^}}$

При взаимодействие с метали в повечето случаи не се отделя водород – освен сол се получават азотни оксиди (в зависимост от концентрацията и температурата може да се получат различни продукти).

${\ce {3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O}}$

Причината за това е, че за разлика от други киселини азотната киселина проявява окислителни свойства. По същата причина концентрираната азотна киселина пасивира желязото, хрома, алуминия и други метали. При това се образува защитен слой от съответния метален оксид, който предотвратява по-нататъшното разтваряне. Изключение правят металите магнезий, калций и манган при реакция със студена разредена азотна киселина:

${\ce {Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2 ^}}$

Тъй като среброто се разтваря в азотна киселина, а златото — не, киселината може да се използва за разделяне на двата метала. Сместа на азотна киселина със солна киселина, известна като царска вода, разтваря дори злато.

За първи път азотна киселина съобщава известният алхимик от VII век Гебер. Получаването ставало чрез нагряване на селитра, меден сулфат (син камък) и стипца и кондензиране на получените пари. Алтернативно се използвало и нагряването с железен сулфат (зелен камък), което давало по-концентрирана киселина. Друг метод за получаване, използван в лабораторни условия, е реакцията на нитрати с концентрирана сярна киселина и последваща дестилация на азотната киселина:

${\ce {NaNO3 + H2SO4 -> NaHSO4 + HNO3 ^}}$

Алхимиците започнали да получават азотна киселина в по-големи количества през XV век. Масовото производство на киселината започва през XX век. Шведските (според други източници норвежки) учени Биркиленд и Ейде създават първия апарат за получаване на азотна киселина. При този процес най-напред се получавал азотен оксид при окислението на азот с кислород във волтова дъга. При охлаждане той се окислявал до азотен диоксид, който се разтварял във вода, за да даде азотна киселина. Методът на Биркиленд и Ейде е неефективен и е икономически рентабилен само при наличието на евтина електрическа енергия.

На практика всички съвременни индустриални процеси за получаване на азотна киселина се основават на окислението на амоняк до азотен диоксид (метод на Оствалд) и включват следните стъпки:

Окисление на амоняк (NH₃) до NO при t^o = 900 °C и Pt-Rh катализатор:

${\ce {4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q}}$

Окисление на NO до NO₂ при t^o = 25 °C:

${\ce {2NO + O2 -> 2NO2}}$

Абсорбция на NO₂ във вода до получаването на азотна киселина (HNO₃) и NO:

${\ce {3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO}}$

Алтернативно:

${\ce {2H2O + 4NO2 + O2 -> 4HNO3}}$

При това получаване азотният диоксид се разтваря частично в течността и придава на киселината жълтокафяв цвят.

Получената по тези методи азотна киселина е най-често разредена, с концентрация от 50% до 70%. Това е достатъчно за производството на торове, но в определени случаи е нужна силно концентрирана или безводна киселина (напр. нитриране на органични съединения). Сместа на азотната киселина с вода има азеотроп при 68–69%. По тази причина разредената киселина не може да се концентрира над 69% чрез обикновена дестилация. Концентрирането е възможно ако се използва сярна киселина или магнезиев нитрат, които извличат водата. Друга възможност е получената при окисление на амоняка вода да се отдели чрез кондензация, след това азотните оксиди да се разтворят в разредена киселина до получаване на силно концентрирана киселина или до достигане на концентрация над 69%, при което е възможно концентриране чрез обикновена дестилация.

Търговският продукт е воден разтвор с масова част над 65% азотна киселина. Концентрираната азотна киселина е нетрайна и се разлага при обикновени условия, при нагряване или под въздействие на светлина (това е причината за разминаванията в температурата на кипене, цитирана от различни източници):

${\ce {2HN^5+O3^2- -> 2N^4+O2^2- ^ + H2O + 1/2O2^0}}$

Киселината разрушава растителните и животинските тъкани (вълна, памук). При взаимодействие с белтъчни вещества се получава вещество с яркожълт цвят (т.нар. ксантопротеинов тест). Ето защо, ако върху кожата попадне азотна киселина, се получават жълти петна. На въздуха по-концентрираните разтвори на азотната киселина образуват мъгла, затова тя се нарича димяща азотна киселина. Това се дължи на взаимодействието на водните пари с отделения азотен диоксид.

Азотната киселина е една от съставките на киселинните дъждове. При всяко горене с излишък на кислород (въздух), особено при много високи температури, се образуват известни количества азотни оксиди. Те се разтварят във влагата от въздуха и дават азотна и азотиста киселина. Попадналата в почвата азотна киселина се свързва с намиращите се в нея съединения на натрия, калция и магнезия. Образуват се нитрати, необходими за жизнената дейност на растенията:

${\ce {Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 ^ + H2O}}$

По-големи количества киселини обаче предизвикват вкиселяване на почвата. При определени условия това води до разтваряне на някои тежки метали и отлагането им в растенията, което не се случва при неутрално pH.

Едно от главните приложения на азотната киселина в химическата индустрия е нитрирането на органични съединения. В много от случаите реакцията е обратима и като продукт наред с нитросъединението се получава вода. За да се измести равновесието по посока на нитрирането, е необходимо добавянето на концентрирана сярна киселина или олеум, които свързват химически водата. Сместа на сярна с азотна киселина се нарича нитрираща смес.

Приложение

Производството на азотна киселина се равнява на 26,9 милиона тона (данни за 1987 г.). Използва се за:

• торове (азотни торове, предимно амониев нитрат);
• органични експлозиви и нитросъединения;
• лекарства;
• пластмаси;
• багрила;
• окислител в ракетни горива;
• почистване и гравиране на метали.

Вижте също

• Азотен оксид
• Азотиста киселина
• Нитрати