Електроотрицателност
За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |
Електроотрицателността, символизирана като χ, е тенденцията атом на даден химичен елемент да привлича споделени електрони (или електронна плътност), когато образува химическа връзка. Електроотрицателността на атома се влияе както от неговия атомен номер, така и от разстоянието, на което неговите валентни електрони се намират от зареденото ядро. Колкото по-висока е свързаната електроотрицателност, толкова повече атом или заместителна група привлича електрони. Електроотрицателността служи като лесен начин за количествена оценка на енергията на връзката, знака и величината на химическата полярност на връзката, характеризираща връзката по непрекъснатата скала от ковалентно до йонно свързване.
Дефиниция
редактиранеИма няколко начина да се дефинира електроотрицателността. Най-често тя се дефинира чрез полусумата от йонизационната енергия и електронното сродство:
XE = (A + I)/2
Закономерности
редактиранеОбикновено се използва относителна електроотрицателност, като за единица се приема електроотрицателността на лития (Li).
Електроотрицателността зависи и от обкръжението на атома в молекулата и затова не е постоянно свойство на атомите.
Неметалите имат по-голяма електроотрицателност от металите.
Изменение на електроотрицателността
редактиранеИзменение по групи
редактиранеЕлектроотрицателността, с увеличаване на поредния номер по групи, намалява, защото атомният радиус се увеличава.
Изменение по периоди
редактиранеЕлектроотрицателността расте с увеличаване на поредния номер по периоди, защото атомният радиус намалява.
Скала на Полинг
редактиранеГрупа | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
Период | |||||||||||||||||||
1 | H 2,2 |
He 2,7 | |||||||||||||||||
2 | Li 0,98 |
Be 1,57 |
B 2,04 |
C 2,55 |
N 3,04 |
O 3,44 |
F 3,98 |
Ne 4,4 | |||||||||||
3 | Na 0,93 |
Mg 1,31 |
Al 1,61 |
Si 1,9 |
P 2,19 |
S 2,58 |
Cl 3,16 |
Ar 3,5 | |||||||||||
4 | K 0,82 |
Ca 1 |
Sc 1,36 |
Ti 1,54 |
V 1,63 |
Cr 1,66 |
Mn 1,55 |
Fe 1,83 |
Co 1,88 |
Ni 1,91 |
Cu 1,9 |
Zn 1,65 |
Ga 1,81 |
Ge 2,01 |
As 2,18 |
Se 2,55 |
Br 2,96 |
Kr 3,0 | |
5 | Rb 0,82 |
Sr 0,95 |
Y 1,22 |
Zr 1,33 |
Nb 1,6 |
Mo 2,16 |
Tc 1,9 |
Ru 2,2 |
Rh 2,28 |
Pd 2,2 |
Ag 1,93 |
Cd 1,69 |
In 1,78 |
Sn 1,96 |
Sb 2,05 |
Te 2,1 |
I 2,66 |
Xe 2,6 | |
6 | Cs 0,79 |
Ba 0,89 |
La* 1,1 |
Hf 1,3 |
Ta 1,5 |
W 1,7 |
Re 1,9 |
Os 2,2 |
Ir 2,2 |
Pt 2,2 |
Au 2,4 |
Hg 1,9 |
Tl 1,8 |
Pb 1,8 |
Bi 1,9 |
Po 2 |
At 2,2 |
Rn 2,4 | |
7 | Fr 0,7 |
Ra 0,9 |
Ac** 1,1 |
Rf — |
Db — |
Sg — |
Bh — |
Hs — |
Mt — |
Ds — |
Uuu — |
Uub — |
Uut — |
Uuq — |
Uup — |
Uuh — |
Uus — |
Uuo — | |
Лантаниди | * |
La 1,1 |
Ce 1,12 |
Pr 1,13 |
Nd 1,14 |
Pm 1,13 |
Sm 1,17 |
Eu 1,2 |
Gd 1,2 |
Tb 1,1 |
Dy 1,22 |
Ho 1,23 |
Er 1,24 |
Tm 1,25 |
Yb 1,1 |
Lu 1,27 | |||
Актиниди | ** |
Ac 1,1 |
Th 1,3 |
Pa 1,5 |
U 1,7 |
Np 1,3 |
Pu 1,28 |
Am 1,13 |
Cm 1,28 |
Bk 1,3 |
Cf 1,3 |
Es 1,3 |
Fm 1,3 |
Md 1,3 |
No 1,3 |
Lr 1,3 | |||