Неодим
химичен елемент с атомен номер 60
Неодим е химичен елемент, метал с атомен номер 60 и означение Nd. Принадлежи към групата на лантанидите. Открит е през 1885 година.
Неодим | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() Сребристо-бял метал | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Общи данни | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Име, символ, Z | Неодим, Nd, 60 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Група, период, блок | –, 6, f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Химическа серия | лантанид | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електронна конфигурация | [Xe] 4f4 6s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- на енергийно ниво | 2, 8, 18, 22, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS номер | 7440-00-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Свойства на атома | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомна маса | 144,242 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Атомен радиус (изч.) | 185 (206) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ковалентен радиус | 201±6 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Степен на окисление | 4, 3, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Оксид | Nd2O3 (основен) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Електроотрицателност (Скала на Полинг) | 1,14 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Йонизационна енергия | I: 533,1 kJ/mol II: 1040 kJ/mol III: 2130 kJ/mol IV: 3900 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Физични свойства | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Агрегатно състояние | твърдо вещество | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Кристална структура (до 875 °C) | шестоъгълна | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Кристална структура (над 875 °C) | кубична обемноцентрирана | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Плътност | 7010 kg/m3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Температура на топене | 1297 K (1024 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Температура на кипене | 3347 K (3074 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Моларен обем | 20,58×10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. топлина на топене | 7,14 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. топлина на изпарение | 289 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Скорост на звука | 2330 m/s при 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. топл. капацитет | 190 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. електропроводимост | 1,6×106 S/m при 0 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Специф. ел. съпротивление | 0,643 Ω.mm2/m при 0 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Топлопроводимост | 16,5 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Магнетизъм | парамагнитен;[1] антиферомагнитен под 20 K[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Модул на еластичност | 41,4 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Модул на срязване | 16,3 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Модул на свиваемост | 31,8 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Коефициент на Поасон | 0,281 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Твърдост по Моос | 1,23 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Твърдост по Викерс | 345 – 745 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Твърдост по Бринел | 265 – 700 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
История | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Наименуван | от гръцките νέος – „нов“ и δίδυμος – „близнак, двойник“ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Откритие | Карл Ауер (1885 г.) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Най-дълготрайни изотопи | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Неодим в Общомедия |
Химически свойства редактиране
Неодимът е мек, сребристо бял метал, който бавно потъмнява на въздуха и изгаря напълно при температура от 150 °C с образуване на неодимов(III) оксид:
Неодимът е силно електропозитивен метал. Той реагира бавно със студена и много по-бързо – с топла вода, като образува неодимов хидроксид:
Неодимът реагира също с всички халогенни елементи:
(твърдо вещество с виолетов цвят) (твърдо вещество с бледоморав цвят) (твърдо вещество с виолетов цвят) (твърдо вещество със зелен цвят)
Неодимът лесно се разтваря в разредена сярна киселина и образува разтвори с цвета на лилавия Nd(III) йон, в които съществува под формата на [Nd(OH2)9]3+ комплекси:[3]
Източници редактиране
- Използвана литература
- Lide, D. R. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds // CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86th. Boca Raton (FL), CRC Press, 2005. ISBN 0-8493-0486-5. (на английски)
- Gschneidner, K. A., Eyring, L. Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Amsterdam, North Holland, 1978. ISBN 0444850228. (на английски)
- Chemical reactions of Neodymium // Webelements. Посетен на 10-08-2010. (на английски)
Тази статия за химичен елемент все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.